Vad är vätskan i bilbatteriet

Nästan alla ägare av ett personligt fordon är väl medvetna om att det finns syra i batterierna. Till och med nybörjare som precis har börjat förstå grunderna i körning och till och med känner till detta.

Många av dem har hört talas om blybatterier, men i verkligheten har de ingen aning om hur den här enheten fungerar. Under tiden sker vissa kemiska reaktioner här.

Vilken syra finns i batteriet och vad är den för?

De flesta bilister är väl medvetna om syran i batteriet. Men det finns de som tror att inuti batteriet finns det bara destillerat vatten (eller destillat). Andra anser för saltsyra, vilket också är felaktigt.

Alla bilbatterier innehåller svavelsyra - H₂sÅ₄. För att vara mer exakt pratar vi om en lösning av svavelsyra med destillerat vatten. En sådan vätska har ett vanligt namn - elektrolyt. Så vilken roll har svavelsyra?

Detta är huvudkomponenten för batteridrift. I frånvaro av syra är processen för laddning och urladdning av batteriet inte möjlig. Detta är en av de mest aktiva arterna som kan interagera med nästan vilken metall som helst, inklusive deras oxider. Dessutom kan syran gå in i metaboliska reaktioner, och dess aktivitet beror på vatteninnehållet.

När syrabatteriet laddas börjar rena blyplattor (negativa) frigöra elektroner som tas upp av blyoxidgitrar (positiva). När batteriet är urladdat händer det precis motsatsen. Med andra ord, när plattorna avger elektronerna "förstörs" de som sagt - en laddning inträffar och när de lossas kommer de tillbaka, vilket kallas "restaurering".

Och precis för en sådan förstörelseprocess - återhämtning krävs en aggressiv miljö i form av utspädd svavelsyra. Och utan det skulle bilbatteriernas prestanda vara på en mycket låg nivå.

Elektrolytens sammansättning och hur man gör det rätt

Svavelsyra används ofta i modern industri för att producera elektrisk energi (batterier, batterier, elektriska kondensatorer). När det gäller sammansättningen av elektrolyten i batteriet är förhållandet mellan svavelsyra och destillerat vatten enligt följande:

• själva syran - 30%;
• destillerat vatten - 70%.

Det är en sådan substans som effektivt interagerar med blyplattor. I detta fall förtjänar elektrolytdensiteten speciell uppmärksamhet, som direkt påverkas av svavelsyra. I koncentrerat når den en indikator på 1,83 g / cm³. Genom att tillsätta destillerat vatten reduceras densiteten till önskade gränser - vanligtvis är detta ett intervall av 1,23-1,27 g / cm³.

Att känna till denna parameter är nödvändig för att förstå fryströskeln för elektrolyten. Vid en densitet av 1,11 g / cm³ ämnet fryser redan under påverkan av en relativt liten förkylning: -7 ° C. För rekommenderade värden är denna tröskel signifikant annorlunda - från -58 ° C till -64 ° C. Är det möjligt att skapa en elektrolyt själv?

Ja, det är verkligen möjligt, bara det är nödvändigt att agera med största omsorg. Och eftersom det är nödvändigt att hantera svavelsyra med hög koncentration utgör sådant arbete en viss fara. Det är nödvändigt att ta hand om skyddet av händer, kropp, andningsorgan.

Egentligen är det inget komplicerat att självständigt förbereda elektrolyten för batteriet - blanda svavelsyra med destillerat vatten med hänsyn till andelen. Det är värt att notera att vanligt kranvatten inte är lämpligt för sådana ändamål, eftersom det innehåller ett stort antal olika föroreningar som negativt påverkar blyplattor.

Egentligen ingredienserna själva:

• Svavelsyra (densitet bör vara 1,83 g / cm³ eller mer, men inte mindre).
• Destillerat vatten.
• Varje porslin.

Andelarna syra och vatten är kända för oss - 30% respektive 70%. Samtidigt är arten av tillvägagångssättet för produktion viktigt - det är optimalt att tillsätta syra till vatten, och inte tvärtom. Det är också värt att tänka på att när man blandar dem kommer en hel del termisk energi att släppas och det är därför oacceptabelt att använda glas - det spricker bara. När temperaturen på elektrolyten sjunker kan den hällas i en glasbehållare eller behållare gjord av plast.

När vätskorna är anslutna bör densiteten mätas med en hydrometer. Om indikatorerna motsvarar den tillåtna gränsen är elektrolyten redo att användas. Men en sådan anordning är långt ifrån alla förare, och därför är följande spets av elektrolytdensiteten användbar (baserat på 1 liter destillerat vatten):

• vid 1,23 g / cm³ - 280 g;
• vid 1,25 g / cm³ - 310 g;
• vid 1,27 g / cm³ - 345 g;
• vid 1,29 g / cm³ - 385 g

Egentligen är det här arbetet slutar. De som bor i Rysslands mellanzon bör hålla sig till en densitet på 1,27 g / cm³. För områden med kallt klimat (upp till -30 ° C) är den tillåtna indikatorn dessutom 1,26-1,28 g / cm³och heta subtropiska områden - 1,24-1,26 g / cm³. Densitetsgränser från 1,27 g / cm³ upp till 1,29 g / cm³ relevant för de regioner där vintern är hög till -50 ° C.

Vad som kommer att leda till brott mot receptet

1,29 g / cm³ är inte den högsta - det finns ett elektrolytkoncentrat med en densitet på 1,33 g / cm³ (används för justering), hittades tidigare även med en densitet på 1,4 g / cm³men nu är det slut. Det bör dock också spädas med vatten och först fyllas därefter inuti batteriet. Varför inte hälla mycket koncentrerad elektrolyt?

Inget bra kommer säkert att hända! På grund av den höga koncentrationen lider batteriplattorna - de korroderar helt enkelt över tiden. Detta är långsamt men sant! Om du häller ett högt koncentrat bör du därför inte bli förvånad över att batteriet snart misslyckades.

Låg elektrolytdensitet leder till ett fenomen som kallas sulfation. Denna process är känd för många erfarna förare. Som ett resultat avsätts bly-sulfitkristaller på plattorna, varför metallen förlorar sin förmåga att ackumulera laddning.

Som redan nämnts ovan fryser elektrolyten, som redan nämnts ovan, och blir till is. Vad detta hotar förstår alla redan - skador på plattorna kan inte undvikas.

Hur man justerar vätsketätheten

Bilägare måste kontrollera elektrolytnivån och densiteten. På grund av hydrolysen och uppvärmningen av batterierna i motorrummet minskar ämnets innehåll medan densiteten tvärtom ökar. Av denna anledning finns det ett behov av att tillsätta destillerat vatten. Men ibland kan elektrolytdensiteten vara mindre än normalt. Då borde du öka syrahalten.

Det finns flera sätt att göra detta baserat på graden av minskning i elektrolytdensiteten. För att göra detta bör du mäta koncentrationen i varje bank separat. Om elektrolytdensiteten erhålls från 1,18 g / cm³ upp till 1,20 g / cm³, då är den optimala lösningen att ersätta en del av elektrolyten i banken mot en ny med en densitet av 1,27 g / cm³. Med andra ord görs en ökning av elektrolytens densitet.

Endast du bör först se till att batteriet är laddat, annars ska batteriet laddas upp. Med lågt batteri kan den här proceduren inte startas.Annars koncentrationen av H₂sÅ₄ stiger kraftigt, vilket bara kommer att leda till att plattorna förstörs.

Själva proceduren utförs i följande ordning:

• Pumpa ut så mycket vätska som möjligt från burken med en gummilampa. Mät samtidigt volymen.
• En ny korrigeringsfluid med en densitet av 1,27-1,29 g / cm3 tillsätts i en mängd som är lika med hälften av den uttagna volymen.
• Låt allt blandas med varandra - för detta kan du ge en belastning på slutsatserna, bara vänta ett tag eller skaka batteriet.
• Mät densiteten. Om indikatorerna fortfarande inte har nått de tillåtna gränserna bör elektrolytuppfyllningen fortsättas tills önskade parametrar har uppnåtts.
• När gränsen är stängd stängs bankerna och själva batteriet laddas.

I fallet när densiteten hos elektrolyten reduceras under nivån på 1,2 g / cm3, är det nödvändigt att ändra den helt - slå ihop den gamla, fyll i en ny.