Sense electròlits, les fonts d’energia recarregables no poden funcionar. Hi ha diversos tipus bàsics de substàncies que s’utilitzen més freqüentment en dispositius moderns d’aquest tipus. En aquest article es descriu detalladament sobre quins tipus d’electròlits existeixen, així com com podeu preparar la barreja per abocar-lo a la bateria.
Contingut
Per a què serveix l'electròlit i per a què serveix?
Un electròlit és una solució àcida o alcalina que participa en una reacció química. Durant la càrrega de la bateria, la densitat del fluid conductor augmenta, de manera que es pot fer servir aquest paràmetre per jutjar amb precisió el grau de càrrega de la bateria.
És important no només la presència de fluid conductor a la bateria, sinó també la qualitat de la barreja. Si la preparació d’una solució d’àcid sulfúric o d’alcali amb aigua es va dur a terme en violació de la tecnologia, la bateria serà inestable o fallarà completament en poc temps.
Tipus d'electròlits
Els electròlits són de dos tipus principals:
- Àcid
- Alcalí.
Les barreges àcides amb aigua destil·lada s’utilitzen principalment en bateries utilitzades per posar en marxa un motor de cotxe. Aquestes substàncies es poden comprar en botigues especialitzades o preparar-les de manera independent. A la fàbrica, aquestes barreges es fan segons GOST; a casa, també es poden observar amb molta precisió les proporcions necessàries quan es barreja àcid amb aigua.
La barreja alcalina es pot preparar amb diverses substàncies actives, però la base de calci-liti més utilitzada, que es dilueix amb la quantitat necessària d’aigua destil·lada.
Electrolit àcid
El fluid conductor àcid es pot preparar a partir del propi àcid sulfúric concentrat.
Composició. La composició d’un electròlit àcid inclou dues substàncies:
- Àcid
- Aigua destil·lada.
L’àcid sulfúric, pràcticament inodor i que no s’evapora a temperatura ambient, s’utilitza més sovint com a substància principal. Pel que fa a la conductivitat elèctrica i altres característiques importants, aquest element és també més adequat per abocar bateries de plom.
Característiques de les propietats químiques. La característica principal d’una bateria àcida és la seva densitat. Aquest paràmetre pot variar significativament en funció del grau de càrrega de la bateria, però no ha de ser inferior a 1,26 i superior a 1,30 g / mm3.
La temperatura de congelació del fluid de la bateria depèn directament de la seva densitat, però si aquest indicador baixa per sota de 75 graus centígrads, el líquid conductor fins i tot en una bateria totalment carregada es convertirà en gel.
L’àcid sulfúric és una substància càustica, per la qual cosa, quan es treballa amb aquesta substància, s’ha d’utilitzar equip de protecció personal. Com a mínim, s’han d’utilitzar ulleres de seguretat i guants de goma.
Aplicació L’electròlit àcid s’utilitza principalment en piles de plom. Aquestes fonts actuals s’utilitzen com a piles d’arrencada en cotxes i camions.
Com cuinar. Per cuinar-vos necessitareu els següents materials i eines:
- Estris de cuina i espàtules resistents als àcids per agitar la solució.
- Aigua destil·lada.
- Àcid sulfúric recarregable.
Abans de realitzar la feina, cal tenir cura de la seguretat. Per protegir-vos dels possibles efectes negatius, heu de preparar:
- Ulleres de seguretat.
- Davantal resistent a l’àcid.
- Guants de goma.
- Sosa per neutralitzar els efectes de l’àcid.
El procés de cocció es realitza en la següent seqüència:
- S'aboca la quantitat de aigua necessària al dipòsit.
- S’afegeix àcid concentrat en un raig prim.
- Agiteu la solució resultant amb un got o espàtula de plàstic.
- Deixeu reposar la barreja durant 12 hores.
Per preparar 1 litre d’una mescla de la densitat requerida, caldrà 0,781 litres d’aigua i 0,285 litres d’àcid sulfúric.
Electrolit alcalí
L’electròlit alcalí té els seus avantatges i desavantatges, però aquesta composició també s’utilitza àmpliament com a fluid conductor en fonts d’energia portàtils.
Composició. El potassi càustic o el sodi càustic es pot utilitzar en l'electròlit de bateries alcalines. Per millorar el rendiment, també s’afegeixen compostos de liti a la base alcalina. Per donar fluïdesa a la barreja, es dilueix amb aigua destil·lada.
Característiques de les propietats químiques. Totes les bateries alcalines són bases fortes que són actives contra molts metalls i àcids.
Com a resultat de reaccions químiques amb àcids, es forma sal i aigua. Les solucions alcalines també experimenten hidròlisi. Les propietats químiques enumerades permeten utilitzar aquest tipus de líquid conductor elèctricament per acumular electricitat a la bateria.
Aplicació L’ús de solucions alcalines es redueix principalment a les bateries de combustible. Aquestes fonts de corrent elèctric s'utilitzen en diversos dispositius, muntacàrregues elèctriques i també com a bateries d'arrencada per a vehicles militars.
Com cuinar. Cuinar electròlit alcalí s'han de seguir algunes regles. En primer lloc, necessiteu plats espaiosos amb material resistent als alcalins. El procés de cocció és el següent:
- La quantitat necessària d’aigua destil·lada s’aboca al dipòsit.
- L’alcali sec s’aboca amb cura al líquid. Després s’agita la barreja amb una espàtula de plàstic.
- Es fa una anàlisi de densitat. Si cal, afegiu-hi una barreja seca o aigua.
- La solució es resol durant 3 hores.
- L’electròlit s’aboca a un altre dipòsit, intentant evitar que els sediments puguin pujar des de la part inferior del dipòsit.
Si tot el treball s’ha fet segons les instruccions, podeu obtenir un electròlit d’alta qualitat, que després s’aboca a piles del tipus adequat.
Electrolit de correcció
Durant el funcionament de les bateries amb servei, es pot afegir accidentalment massa aigua destil·lada als bancs, cosa que provocarà una caiguda de la densitat del líquid conductor per sota del nivell admès.
Aquest problema es resol mitjançant la preparació i l’ompliment d’un electròlit de correcció d’alta densitat.
Composició. La composició de la solució de correcció no difereix de l'electròlit principal. Per exemple, per a piles d’àcid de plom, també cal diluir l’àcid sulfúric en aigua destil·lada, però les proporcions seran lleugerament diferents (per obtenir 1 litre d’electròlit, cal adherir-se a una proporció de 0,650 litres d’aigua i 0,423 àcid).
Característiques de les propietats químiques. Les propietats químiques de l'electròlit de correcció pràcticament no difereixen del fluid conductor principal. Els paràmetres físics poden variar lleugerament (temperatura de congelació més baixa).
Aplicació L’únic ús de l’electròlit correctiu és restaurar la concentració òptima d’àcid o àlcali dins de les llaunes de la bateria.
Com cuinar. Per preparar la composició correctiva, cal diluir la substància bàsica pura en aigua destil·lada, però cal afegir-la una mica més que en la producció d’electròlits ordinaris.
La seqüència d’operacions tampoc no és diferent de l’esquema estàndard de treballar amb substàncies càustiques per a la preparació de líquids conductors per a la bateria.
Quin electròlit s’aboca a quina pila
Si s’eleva l’electròlit incorrecte a la bateria, la bateria es desactivarà completament. El tipus de bateria, per regla general, està indicat al cos del producte, per la qual cosa no és difícil determinar si una font d’energia pertany a una determinada categoria.
Si falta l'etiqueta, llavors podeu prendre una petita quantitat d'electròlits i fer servir les proves per determinar la seva composició. Els electròlits basats en àcid sulfúric s’aboca a les bateries de plom. Per a fonts d'alimentació alcalines, es poden utilitzar solucions KOH i NaOH.
Si s’afegeix electròlit a dispositius alcalins, també s’ha de determinar amb precisió la fórmula química de la base utilitzada. Podeu distingir un àlcali d’un altre pel color de la flama. Si afegiu KOH al foc, el color del foc canvia a vermell-violeta, NaOH - s'il·lumina amb un resplendor groc.
Teniu preguntes o teniu alguna cosa a afegir? A continuació, escriviu-nos sobre els comentaris, això farà que el material sigui més complet i precís.
