Quin és el líquid de la bateria del cotxe

Gairebé tots els propietaris d’un vehicle personal saben bé que hi ha àcid a les bateries. Fins i tot els principiants que tot just comencen a comprendre els fonaments bàsics de la conducció i fins i tot coneixen aquest problema.

Molts d’ells han sentit a parlar de les bateries d’àcid de plom, però en realitat no tenen ni idea de com funciona aquest dispositiu. Mentrestant, aquí tenen lloc algunes reaccions químiques.

Quin àcid hi ha a la bateria i per a què serveix?

La majoria dels automobilistes coneixen bé l’àcid de la bateria. Però hi ha qui creu que dins de la bateria no hi ha res més que aigua destil·lada (o destil·lar). D’altres opinen a favor de l’àcid clorhídric, que també és incorrecte.

Qualsevol bateria del cotxe conté àcid sulfúric - H₂TAN₄. Per ser més precisos, estem parlant d’una solució d’àcid sulfúric amb aigua destil·lada. Aquest líquid té un nom comú: electròlit. Quin és el paper de l’àcid sulfúric?

Aquest és el component principal per al funcionament de la bateria. En absència d’àcid, el procés de càrrega i descàrrega de la bateria no és possible. Es tracta d’una de les espècies més actives, capaç d’interactuar amb gairebé qualsevol metall, inclosos els seus òxids. A més, l’àcid pot entrar en reaccions metabòliques i la seva activitat depèn del contingut d’aigua.

Quan la bateria àcida es carrega, les plaques de plom pur (negatives) comencen a alliberar electrons que són agafats per reixes d’òxid de plom (positius). Quan la bateria es descarrega, passa exactament al contrari. Dit d'una altra manera, quan les plaques regalen els electrons, es "destrueixen" tal com era, es produeix una càrrega i, quan es descarreguen, tornen, que s'anomena "restauració".

I només per a un procés de destrucció: recuperació, cal un entorn agressiu en forma d’àcid sulfúric diluït. I sense això, el rendiment de les bateries del cotxe estaria a un nivell molt baix.

La composició de l'electròlit i com fer-ho bé

L’àcid sulfúric s’utilitza àmpliament en la indústria moderna per produir energia elèctrica (bateries, bateries, condensadors elèctrics). Pel que fa a la composició de l'electròlit a la bateria, la relació entre l'àcid sulfúric i l'aigua destil·lada és la següent:

• àcid en si - 30%;
• aigua destil·lada - 70%.

És una substància que interactua eficaçment amb les plaques de plom. En aquest cas, mereix una atenció especial la densitat de l’electròlit, directament influïda per l’àcid sulfúric. En concentrat, assoleix un indicador d’1,83 g / cm³. En afegir aigua destil·lada, la densitat es redueix als límits desitjats; normalment es tracta d’un rang d’1,23-1,27 g / cm.³.

Per conèixer aquest paràmetre és necessari comprendre el llindar de congelació de l'electròlit. A una densitat de 1,11 g / cm³ la substància es congela ja sota la influència d’un fred relativament petit: -7 ° C. Per a valors recomanats, aquest llindar és significativament diferent - de -58 ° C a -64 ° C. És possible fer un electròlit tu mateix?

Sí, realment és possible, només cal actuar amb la màxima cura. I com que cal tractar l’àcid sulfúric d’alta concentració, aquest treball suposa un cert perill. Cal tenir cura de la protecció de les mans, del cos, dels òrgans respiratoris.

En realitat, no hi ha res complicat a l’hora de preparar l’electròlit per a la bateria: barregeu àcid sulfúric amb aigua destil·lada, observant la proporció. Val la pena assenyalar que l’aigua de l’aixeta normal no és adequada per a tals fins, ja que conté un gran nombre d’impureses diferents que afecten negativament les plaques de plom.

En realitat els propis ingredients:

• Àcid sulfúric (la densitat ha de ser d’1,83 g / cm³ o més, però no menys).
• Aigua destil·lada.
• Qualsevol Xina.

Les proporcions d’àcid i aigua ens són conegudes - 30% i 70%, respectivament. Al mateix temps, la naturalesa de l'enfocament de la producció és important: és òptim afegir àcid a l'aigua i no viceversa. També convé tenir en compte que, quan es barregen, s’alliberarà molta energia tèrmica i per això és inacceptable l’ús de cristalleria: només esclata. Quan baixa la temperatura de l’electròlit, es pot abocar en un recipient o envàs de vidre de plàstic.

Després de connectar els líquids, la densitat s'ha de mesurar amb un hidròmetre. Si els indicadors corresponen al límit admès, l'electròlit està a punt per funcionar. Però aquest dispositiu està lluny de tots els controladors i, per tant, és útil el següent consell per a la densitat de l'electròlit (basat en un litre d'aigua destil·lada):

• a 1,23g / cm³ - 280g;
• a 1,25g / cm³ - 310g;
• a 1,27g / cm³ - 345 g;
• a 1,29 g / cm³ - 385 g.

En realitat, aquí és quan acaba l’obra. Els que visquin a la zona mitjana de Rússia haurien de complir amb una densitat d’1,27 g / cm³. A més, per a zones amb un clima fred (fins a -30 ° C), l’indicador admès és d’1,26-1,28 g / cm.³i regions subtropicals calentes - 1,24-1,26 g / cm³. Límits de densitat des d’1,27 g / cm³ fins a 1,29 g / cm³ rellevant per a aquelles regions on l’hivern és rampant fins a -50 ºC.

Què comportarà una violació de la recepta

1,29 g / cm³ no és el més alt: hi ha un concentrat d’electròlits amb una densitat d’1,33 g / cm³ (s'utilitzava per ajustar), anteriorment es podia trobar fins i tot amb una densitat d'1,4 g / cm³però ara està fora de venda. Tot i això, també s’ha de diluir amb aigua i només després omplir-lo dins de la bateria. Per què no abocar l'electròlit altament concentrat?

Res de bo no passarà certament! A causa de l’alta concentració, les plaques de la bateria pateixen, simplement es corroeixen amb el pas del temps. Això és lent, però és cert. Per tant, si hi aboqueu un concentrat elevat, no us hauria d’estranyar que la bateria aviat hagi fallat.

La baixa densitat d’electròlits condueix a un fenomen anomenat sulfació. Molts controladors experimentats coneixen aquest procés. Com a resultat, els cristalls de sulfit de plom es dipositen a les plaques, a causa del qual el metall perd la seva capacitat per acumular càrrega.

A més, com ja s’ha esmentat anteriorment, a causa d’indicadors de densitat massa baixa, l’electròlit es congela, convertint-se en gel. Cadascú ja entén que això amenaça: no es pot evitar el dany a les plaques.

Com ajustar la densitat de fluids

Els propietaris de vehicles necessiten controlar el nivell d’electròlits i la seva densitat. A causa de la hidròlisi i escalfament de les bateries del compartiment del motor, el contingut de la substància disminueix, mentre que la densitat, al contrari, augmenta. Per això, cal afegir aigua destil·lada. Però de vegades, la densitat de l'electròlit pot arribar a ser menor del normal. Llavors hauríeu d’augmentar la concentració d’àcid.

Hi ha diverses maneres de fer-ho, en funció del grau de disminució de la densitat d’electròlits. Per fer-ho, heu de mesurar la concentració a cada banc per separat. Si la densitat d’electròlits s’obté d’1,18 g / cm³ fins a 1,20 g / cm³Llavors, la solució òptima és substituir una part de l'electròlit al banc per una de nova amb una densitat de 1,27 g / cm.³. És a dir, es produeix un augment de la densitat de l'electròlit.

Primer només heu d'assegurar-vos que la bateria està carregada, en cas contrari, s'ha de recarregar. Amb una bateria baixa, no es pot iniciar aquest procediment.En cas contrari, la concentració d’H₂TAN₄ puja bruscament, cosa que només comportarà la destrucció de les plaques.

El propi procediment es realitza en el següent ordre:

• Amb una bombeta de goma, bombeu el màxim de líquid possible de la llauna. Al mateix temps, mesura el volum.
• S’afegeix un nou fluid de correcció amb una densitat d’1,27-1,29 g / cm3 en una quantitat igual a la meitat del volum retirat.
• Deixeu que tot es barregi entre ells; per això, podeu donar càrregues a les conclusions, només cal esperar una estona o agitar la bateria.
• Mesura la densitat. Si els indicadors encara no han arribat als límits admissibles, s'hauria de continuar la recàrrega de l'electròlit fins assolir els paràmetres desitjats.
• Quan es defineix el límit, els bancs es tanquen i es posa a la seva disposició la bateria.

En el cas que la densitat de l’electròlit es redueixi per sota del nivell d’1,2 g / cm3, cal canviar-lo completament: unir l’antic, omplir-ne un de nou.