بالكهرباء البطارية

بدون شوارد ، لا يمكن تشغيل مصادر الطاقة القابلة لإعادة الشحن. هناك عدة أنواع أساسية من المواد الأكثر استخدامًا في الأجهزة الحديثة من هذا النوع. حول أنواع الإلكتروليت الموجودة ، بالإضافة إلى كيفية تحضير الخليط للسكب في البطارية ، سيتم شرحه بالتفصيل في هذه المقالة.

ما هو المنحل بالكهرباء ولماذا؟

الإلكتروليت هو محلول حمض أو قلوي يشارك في تفاعل كيميائي. أثناء شحن البطارية ، تزداد كثافة الموائع الموصلة ، لذلك يمكن استخدام هذه المعلمة للحكم بدقة على درجة شحن البطارية.

من المهم ليس فقط وجود السائل الموصل في البطارية ، ولكن أيضًا جودة الخليط. إذا تم إعداد محلول حمض الكبريتيك أو القلوي بالماء في انتهاك للتكنولوجيا ، فستكون البطارية غير مستقرة أو ستفشل تمامًا في غضون فترة زمنية قصيرة.

أنواع المنحل بالكهرباء

الشوارد هي من نوعين رئيسيين:

• حامض.
• القلوية.

تستخدم الخلائط الحمضية مع الماء المقطر بشكل أساسي في البطاريات المستخدمة لبدء تشغيل محرك السيارة. يمكن شراء هذه المواد في المتاجر المتخصصة أو إعدادها بشكل مستقل. في المصنع ، يتم تصنيع هذه الخلائط وفقًا لـ GOST ؛ في المنزل ، يمكنك أيضًا مراقبة النسب اللازمة بدقة عند خلط الحمض بالماء.

يمكن تحضير الخليط القلوي باستخدام العديد من المواد الفعالة ، ولكن قاعدة الكالسيوم الليثيوم الأكثر استخدامًا ، والتي يتم تخفيفها بالكمية المطلوبة من الماء المقطر.

حمض بالكهرباء

يمكن تحضير السائل الموصل الحمضي من حمض الكبريتيك المركز نفسه.

التكوين. يتكون تكوين المنحل بالكهرباء الحمضية من مادتين:

• حامض.
• الماء المقطر.

حمض الكبريتيك ، الذي لا رائحة له عمليا ولا يتبخر في درجة حرارة الغرفة ، وغالبا ما يستخدم كمادة رئيسية. من حيث التوصيل الكهربائي والخصائص الهامة الأخرى ، فإن هذا العنصر هو الأكثر ملاءمة لتدفق البطاريات الرصاصية.

ميزات الخواص الكيميائية. السمة الرئيسية للبطارية الحمضية هي كثافتها. قد تختلف هذه المعلمة بشكل كبير حسب درجة شحن البطارية ، لكن يجب ألا تقل عن 1.26 وما فوق 1.30 جم / مم 3.

تعتمد درجة حرارة التجمد في مائع البطارية بشكل مباشر على كثافته ، ولكن إذا انخفض هذا المؤشر إلى ما دون 75 درجة مئوية تحت الصفر ، فسوف يتحول السائل موصل حتى في البطارية المشحونة بالكامل إلى جليد.

حمض الكبريتيك هو مادة كاوية ، لذلك عند العمل مع هذه المادة ، يجب استخدام معدات الوقاية الشخصية. كحد أدنى ، يجب استخدام نظارات السلامة وقفازات مطاطية.

التطبيق. يستخدم المنحل بالكهرباء الحمضية بشكل رئيسي في بطاريات الرصاص. يتم استخدام هذه المصادر الحالية كبطاريات بداية في السيارات والشاحنات.

كيف تطبخ. لتطبخ نفسك ، ستحتاج إلى المواد والأدوات التالية:

• تجهيزات المطابخ المقاومة للحمض وملعقة لتحريك الحل.
• الماء المقطر.
• حمض الكبريتيك القابلة لإعادة الشحن.

قبل القيام بالعمل ، يجب توخي الحذر بشأن السلامة. لحماية نفسك من الآثار السلبية المحتملة ، تحتاج إلى إعداد:

• نظارات السلامة.
• المريلة المقاومة للحمض.
• قفازات مطاطية.
• الصودا لتحييد آثار الحمض.

تتم عملية الطهي بالتسلسل التالي:

• يتم سكب كمية الماء المطلوبة في الخزان.
• يضاف حمض مركز في تيار رقيقة.
• حرك المحلول الناتج باستخدام ملعقة زجاجية أو بلاستيكية.
• اسمح للمزيج بالوقوف لمدة 12 ساعة.

لإعداد 1 لتر من مزيج من الكثافة المطلوبة ، ستكون هناك حاجة إلى 0.781 لتر من الماء و 0.285 لتر من حمض الكبريتيك.

بالكهرباء القلوية

تتميز بالكهرباء القلوية بمزاياها وعيوبها ، لكن هذا التركيب يستخدم أيضًا على نطاق واسع كسائل موصل في مصادر الطاقة المحمولة.

التكوين. البوتاسيوم الكاوية أو الصوديوم الكاوية يمكن استخدامها في بالكهرباء نوع البطارية القلوية. لتحسين الأداء ، تتم إضافة مركبات الليثيوم أيضًا إلى القاعدة القلوية. لإعطاء خليط الخليط ، يتم تخفيفه بالماء المقطر.

ميزات الخواص الكيميائية. جميع البطاريات القلوية هي قواعد قوية تنشط ضد العديد من المعادن والأحماض.

نتيجة للتفاعلات الكيميائية مع الأحماض ، يتم تشكيل الملح والماء. المحاليل القلوية تخضع أيضًا للتحلل المائي. الخواص الكيميائية المدرجة تجعل من الممكن استخدام هذا النوع من السائل موصل بالكهرباء لتراكم الكهرباء في البطارية.

التطبيق. يتم تقليل استخدام المحاليل القلوية بشكل أساسي إلى بطاريات التزود بالوقود. تستخدم مصادر التيار الكهربائي هذه في الأجهزة المختلفة ، الرافعات الشوكية الكهربائية ، وأيضًا كبطاريات بداية للمركبات العسكرية.

كيف تطبخ. لطهي الطعام بالكهرباء القلوية يجب اتباع قواعد معينة. بادئ ذي بدء ، تحتاج إلى أطباق فسيحة مصنوعة من مواد مقاومة للقلويات. عملية الطهي هي كما يلي:

• يتم سكب الكمية المطلوبة من الماء المقطر في الخزان.
• يسكب القلوي الجاف بعناية في السائل. ثم يقلب الخليط بملعقة بلاستيكية.
• يتم إجراء تحليل الكثافة. إذا لزم الأمر ، أضف خليط جاف أو ماء.
• يستقر الحل لمدة 3 ساعات.
• يتم سكب الإلكتروليت في خزان آخر ، في محاولة لمنع الترسبات من الارتفاع من قاع الخزان.

إذا تم إنجاز كل العمل وفقًا للتعليمات ، فيمكنك الحصول على المنحل بالكهرباء عالي الجودة ، ثم يتم سكبه في البطاريات من النوع المناسب.

تصحيح بالكهرباء

أثناء تشغيل البطاريات المخدومة ، قد يتم إضافة الكثير من الماء المقطر بطريق الخطأ إلى البنوك ، مما سيؤدي إلى انخفاض في كثافة السائل الموصّل إلى ما دون المستوى المسموح به.

يتم حل هذه المشكلة عن طريق إعداد وملء بالكهرباء تصحيح عالية الكثافة.

التكوين. لا يختلف تكوين محلول التصحيح عن المنحل بالكهرباء الرئيسي. على سبيل المثال ، بالنسبة لبطاريات حمض الرصاص ، من الضروري أيضًا تخفيف حمض الكبريتيك في الماء المقطر ، ولكن النسب ستكون مختلفة قليلاً (للحصول على 1 لتر من المنحل بالكهرباء ، يجب أن تلتزم بنسبة 0.650 لتر من الماء و 0.423 حمض).

ميزات الخواص الكيميائية. الخصائص الكيميائية للالكهارل تصحيح عمليا لا تختلف عن السائل موصل الرئيسي. قد تختلف المعلمات الفيزيائية قليلاً (انخفاض درجة حرارة التجمد).

التطبيق. الاستخدام الوحيد للكهارل التصحيحي هو استعادة التركيز الأمثل للحمض أو القلوي داخل علب البطارية.

كيف تطبخ. لتحضير التركيبة التصحيحية ، من الضروري تخفيف المادة الأساسية النقية في الماء المقطر ، ولكن يجب إضافتها أكثر قليلاً في إنتاج المنحل بالكهرباء العادي.

لا يختلف تسلسل العمليات أيضًا عن المخطط القياسي للعمل مع المواد الكاوية لإعداد سائل موصل للبطارية.

ما سكب بالكهرباء في أي بطارية

إذا تم سكب الإلكتروليت الخطأ في البطارية ، فسيتم تعطيل البطارية بالكامل. يشار إلى نوع البطارية ، كقاعدة عامة ، على جسم المنتج ، لذلك ليس من الصعب تحديد ما إذا كان مصدر الطاقة ينتمي إلى فئة معينة.

إذا كانت الملصقات مفقودة ، فيمكنك أخذ كمية صغيرة من الإلكتروليت واستخدام الاختبارات يحدد تكوينها. يتم سكب الشوارد القائمة على حمض الكبريتيك في بطاريات حمض الرصاص. بالنسبة لمصادر الطاقة القلوية ، يمكن استخدام حلول KOH و NaOH.

عند إضافة المنحل بالكهرباء إلى الأجهزة القلوية ، يجب أيضًا تحديد الصيغة الكيميائية للقاعدة المستخدمة بدقة. يمكنك التمييز بين قلوي واحد وآخر من لون اللهب. إذا أضفت KOH إلى النار ، فإن لون النار يتحول إلى اللون البنفسجي ، NaOH - يضيء بريق أصفر.

لديك أسئلة أو لديك شيء لإضافته؟ ثم اكتب لنا عن ذلك في التعليقات ، وهذا سيجعل المواد أكثر اكتمالا ودقة.